Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是
A. 浓硫酸有吸水性 B. 盐酸有挥发性
C. 气态溶质的溶解度随温度开高而降低 D. 浓硫酸有脱水性
25℃时，0.01 mol/L氢氧化钠溶液的pH是（ ）
A. 12 B. 9 C. 5 D. 2
配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用的仪器是（ ）
A. 锥形瓶 B. 容量瓶 C. 电子天平 D. 漏斗
氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以
为原料的合成路线如图:
请根据以上信息，结合自己掌握的知识和具有的经验回答下列问题：
(1)分子C中无氧官能团的名称为____________。
命名为__________。
(2)D→E的反应类型是_________反应。
(3)X的结构简式为___________________。
(4)下列叙述正确的是________(填序号)。
A.A物质中所有原子均可共面 B.C物质可发生取代、氧化、还原反应
C.
在水中溶解度小 D.E中有两个手性碳原子
(5)分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式为_____________。
(6)同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_____种(不包括B)。
①与B含有相同的官能团；②苯环上的取代基不超过2个。
(7)已知：
，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物需要经历的反应类型有______(填序号)。
①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应
写出制备化合物的最后一步反应：______________________。
铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu2+的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。
（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO3－的空间构型为____________。
（3）Fe3+可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______， 原因是______________。
（4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示， 则该物质的化学式为__________。
（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为 _________（用含a 的式子表达，不化简）。
