Question

反应4CO(g)＋2NO₂(g) N₂(g)＋4CO₂(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L^－1，N₂的浓度为0，2 min后测得N₂的浓度为0.6 mol·L^－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)

A. v(CO₂)＝1.2 mol·(L·min)^－1    B. v(NO₂)＝0.3 mol·(L·min)^－1

C. v(N₂)＝0.6 mol·(L·min)^－1    D. v(CO)＝1.2 mol·(L·s)^－1

Answer

A

【解析】A、生成N2的浓度为0.6mol·L－1的同时，产生CO2的浓度为4×0.6mol·L－1=2.4mol·L－1，根据化学反应速率的数学表达式，v(CO2)=2.4/2mol/(L·min)=1.2 mol/(L·min)，故A正确；B、生成0.6mol·L－1的N2，消耗2×0.6mol·L－1的NO2，v(NO2)=1.2/2mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)，故B错误；C、v(N2)=0.6/2mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)，故C错误；D、消耗的CO的物质的量浓度为2.4mol·L－1，v(CO)=2.4×60/2mol/(L·s)=72mol/(L·s)，故D错误。