据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述不正确的是
A．使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率
B．恒容时，充入大量CO2气体可提高H2的转化率
C．反应需在300 ℃时进行可推测该反应是吸热反应
D．从平衡混合气体中及时分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（ ）
A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 紫色石蕊试液遇酸变为红色
B. 使用铁触媒，可加快合成氨反应速率
C. 合成氨工业采用500℃的高温进行生产
D. 一定条件下2HI(g) 
H2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深
下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450～500°C主要是因为该温度下催化剂活性好
在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)+Q(Q>0).第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表
下列说法不正确的是 （ ）
A. 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B. 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
C. 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
D. 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大
一定温度下，对于可逆反应N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g)（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（ ）
A. 恒容容器内混合气体的密度不再变化
B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3
C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D. 单位时间内断裂a mol N三N键，同时断裂6amol N-H键
