一定条件下反应mA(g)+ nB(g) 
pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ）
A. 2、6、3、5 B. 3、1、2、1 C. 1、3、2、2 D. 3、1、2、2
对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述不正确的是
A．使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率
B．恒容时，充入大量CO2气体可提高H2的转化率
C．反应需在300 ℃时进行可推测该反应是吸热反应
D．从平衡混合气体中及时分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（ ）
A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 紫色石蕊试液遇酸变为红色
B. 使用铁触媒，可加快合成氨反应速率
C. 合成氨工业采用500℃的高温进行生产
D. 一定条件下2HI(g) 
H2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深
下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450～500°C主要是因为该温度下催化剂活性好
