用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A. 直线...

用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形

D 【解析】试题分析：H2S中成键电子对数为2,还有2对孤电子对，由于它们间的排斥作用，导致该分子是V形结构，BF3中成键电子对数为3，没有孤电子对，故分子结构是平面三角形，故D正确。考点：考查价层电子对互斥理论解释分子结构

考点分析：

相关试题推荐

下列元素电负性最大的是（　　）

A. 最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素

B. 没有正化合价的元素

C. 没有负化合价的元素

D. 最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素

查看答案

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A. 碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B. 第一电离能：Na< Mg <Al

C. 电负性：Na> Mg >Al D. 还原性：Na> Mg >Al

查看答案

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）

A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

查看答案

下列过程中，共价键被破坏的是

A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附

C. 酒精溶于水 D. 氯化氢气体溶于水

查看答案

下列叙述中，错误的是

A. 离子化合物中可能含有非极性键 B. 分子晶体中的分子内不含有离子键

C. 原子晶体中可能含有非极性键 D. 分子晶体中的分子内一定有共价键

查看答案

试题属性