Question

下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（　　）

A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅    B. CsCl＞KCl＞NaCl

C. SiO₂＞CO₂＞He    D. Br₂＞I₂＞He

Answer

C

【解析】A、都是原子晶体，熔点大小和共价键的强弱有关系，碳原子半径小于硅原子的比较，所以熔点大小顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，选项A不正确；B、都是离子晶体，离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，应该是NaCl>KCl> CsCl ，选项B不正确；C、二氧化硅是原子晶体，二氧化碳和氦气是分子晶体，熔点大小为SiO2>CO2>He，选项C正确；D、都是分子晶体，形成分子晶体的分子间作用力越大，熔点越高，分子间作用力和相对分子质量有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越大，应该是I2>Br2> He，选项D不正确。答案C。