在下列物质中:NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
(1)其中只含有离子键的离子晶体是_____;
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_____;
(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_____;
(4)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_____;
(5)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_____;
(6)其中含有极性共价键的原子晶体是_____。
下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图象是( )
A. 图(1)和图(3) B. 图(2)和图(3)
C. 只有图(1) D. 图(1)和图(4)
氢键既可以存在于分子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间,如邻羟基苯甲醛分子) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键),对羟基苯甲醛分子()之间存在氢键(分子间氢键).则两者的熔点、沸点的相对大小关系是( )
A. 前者>后者 B. 前者<后者 C. 前者=后者 D. 无法估计
短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是
A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数D>C>B>A
C. 离子半径C>D>B>A D. 单质还原性A>B>D>C
下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )
A. 晶体硅>金刚石>碳化硅 B. CsCl>KCl>NaCl
C. SiO2>CO2>He D. Br2>I2>He
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是
A. 直线形;三角锥形 B. V形;三角锥形
C. 直线形;平面三角形 D. V形;平面三角形