下列实验现象和结论相对应且正确的是
A. A B. B C. C D. D
设
表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,2.24 LNO2与N204的混合气体中含有氮原子的数目为0.1
B. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2
C. 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0
D. 常温下,Na202与H20反应生成lmol02时，转移电子数是2
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是
A. 食物溶于水后的溶液pH <7,则该食物成为酸性食物
B. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞
C. 合金材料中可能含有非金属元素
D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
（Ⅰ）有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：
（1）写出C物质的结构简式：_________________；
（2）上述②～⑧转化反应中，属于取代反应的有____________；属于加成反应的有_______________________（用反应序号填写）；
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是__________________________________________________________；
请写出下列转化的化学反应方程式：
（4）B + D → E：_______________________________________________；
（5）乙烯生成聚乙烯：__________________________________________；
(Ⅱ)己知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为
。
试回答：
（6）乳酸分子中含有________________和_______________两种官能团（写名称）；
（7）乳酸与金属钠反应的化学方程式为_________________________________；
（8）足量乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为______________________________；
（9）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为 ______________________________________。
物质的结构决定物质的性质，请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的末成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________。
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是__________________。
1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的数目为_________________。
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
由此可知NH3、H2O、HF沸点由高到低的顺序为___________________。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，如下图所示，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有______个，与碳原子等距离最近的碳原子有_____个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为__________g／cm3(己知C和Si的相对原子质量分别为12和28,阿伏加徳罗常数用NA表示)。
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式_____，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是_____；
（2）化合物乙中含有的化学键是_____；
（3）化合物甲的结构式_____，固体时属于_____晶体。
