水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是
A. 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B. 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H+)> =1×10-ll mol•L-1,则该溶液的pH可能是11或3
C. 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合,并保持100 ℃的恒温,混合溶液的PH=7,则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1
D. 100℃时,某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol • L-1,则溶液中 c(Na+): c(OH-)为104:1
根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )
A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C. 相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1︰1
D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4
在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应10 s后达到平衡状态,测得体系压强升高,前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。下列说法正确的是
A. 达平衡时,2v正(A)=v逆(B) B. 平衡后,增加D的量,平衡逆向移动
C. 到达平衡时,n(B) =0.5 mol D. 温度升高,该反应的平衡常数减小
Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。 已知:X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法不正确的是
A. Q、W、Y不可能形成离子化合物
B. 在同周期元素形成的简单气态氢化物中,Z的氢化物沸点最高
C. 原子半径的大小顺序:X>Y>W
D. X的最高价氧化物对应水化物具有酸性
—种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是
A. b电极为该电池的负极
B. b电极附近溶液的pH增大.
C. a 电极反应式:C6H1005 -22e- +6H20 =6CO2↑ +22H+
D. 中间室:Na+移向左室,Cl-移向右室
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶液的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C. 在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
D. 在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性:CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4