下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对不发生偏移的是 A. ...

下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对不发生偏移的是

A. CO2 B. N2 C. BCl3 D. PCl3

B 【解析】对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构；单质分子根据最外层电子和成键数目分析；成键元素的非金属性不同时，共用电子对会发生偏移。则A、CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，A错误；B、N2中N原子最外层5个电子，氮气结构式为N≡N，N原子形成3个共价键，每个共价键提供一个电子，所以每个N原子周围电子数为：5+3=8；但是N2成键原子相同，共用电子对不发生偏移，B正确；C、BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，Be原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，C错误；D、PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，D错误；答案选B。点睛：本题考查8电子结构的判断，共用电子对的偏移，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是解答的关键，注意单质和离子化合物不适合。

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考点分析：

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下列说法不正确的是

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C. 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

D. 3p2表示3p能级有两个轨道

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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. KP/c(OH-) =1 ×l0-12 mol • L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、C1-可以大量共存

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C. 已知AgCl的Ksp = 1.8 × 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)，且Ag+与Cl-浓度的乘积等于l.8×l0-10 mol • L-1

D. 向NH4C1溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 • H20)

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水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A. 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大

B. 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H+)> =1×10-ll mol•L-1，则该溶液的pH可能是11或3

C. 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1

D. 100℃时，某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol • L-1，则溶液中 c(Na+)： c(OH-)为104:1

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根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）

A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1︰1

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在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。下列说法正确的是

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试题属性

题型：选择题
难度：中等