下列描述中正确的是
A. CO32-的空间构型为平面三角形
B. CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化
C. CS2为V形的极性分子
D. lmolP4中有4NA成键电子对
下列微粒:①CH4②NH3③CH3C00 -④NH4+⑤H20 中含有配位键的是
A. ①② B. ①③ C. ④⑤ D. ②④
下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对不发生偏移的是
A. CO2 B. N2 C. BCl3 D. PCl3
下列说法不正确的是
A. 处于最低能童的原子叫做基态原子
B. 对于组成和结构相似的分子,其范德华力随若相对分子质量的增大而增大
C. 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
D. 3p2表示3p能级有两个轨道
常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. KP/c(OH-) =1 ×l0-12 mol • L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、C1-可以大量共存
B. 用少量水稀释0.1 mol • L-1氨水时，溶液中c(OH-)•c(NH4+)/c(NH3•H20)减小
C. 已知AgCl的Ksp = 1.8 × 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)， 且Ag+与Cl-浓度的乘积等于l.8×l0-10 mol • L-1
D. 向NH4C1溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 • H20)
水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是
A. 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B. 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H+)> =1×10-ll mol•L-1，则该溶液的pH可能是11或3
C. 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1
D. 100℃时，某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol • L-1，则溶液中 c(Na+)： c(OH-)为104:1
