Question

原子序数小于36的X、Y、Z、R、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子、R单质占空气体积的1/5； W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y₂X₄分子中Y原子轨道的杂化类型为________,lmol Z₂X₄含有σ键的数目为 _________。

(2)化合物ZX₃与化合物X₂R的VSPEK构型相同，但立体构型不同，ZXS的立体构型为 _____，两种化合物分子中化学键的键角较小的是____（用分子式表示，下同)。

(3)与R同主族的三种非金属元素与x可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是 _________；三者的沸点有高到低的顺序是 __________，解释原因_________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧物的分子式是___。

(5)W元素有    个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为_________。

Answer

sp2 5NA(或答具体数值也行) 三角锥形 H2O H2O＞H2S＞H2Se 键长越短，键能越大，化合物越稳定 H2O＞H2Se＞H2S，H2O可形成分子间氢键，沸点最高；H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，沸点比H2S高 CO 29 3d104s1。

【解析】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；R单质占空气体积的1/5，R是O；W的原子序数为29，则W是Cu元素。

（1）C2H4分子平面形结构，所以C轨道的杂化类型为sp2杂化。单键都是σ键，双键中还含有1个σ键，则一个乙烯分子中含有5个σ键；（2）化合物NH3与化合物H2O的VSPEK构型相词，均是四面体，但立体构型不同，氨气分子中含有1对孤对电子，其立体构型为三角锥形；水分子中含有2对孤对电子，所以两种化合物分子中化学键的键角较小的是H2O。（3）由于同主族从上到下原子半径逐渐增大，而键长越短，键能越大，化合物越稳定，所以稳定性是H2O＞H2S＞H2Se；由于水分子间存在氢键，则沸点大小顺序是H2O＞H2S＞H2Se；（4）元素C的一种氧化物与元素N的一种单质互为等电子体，CO和N2互为等电子体，所以元素Y的这种氧化物的分子式是CO；（5）铜元素原子序数是29，核外有29个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为3d104s1。