下列各组粒子中属于同位素的是（ ）
A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na
下列说法正确的是（ ）
A. 现在常用的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本
B. 在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一个横行，称为一族
C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D. 第ⅠA族的元素（除了H以外）又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素
已知：
（主要产物）1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。
(1)A的化学名称___________，B的分子式为___________。
(2)上述反应中，②是_______反应 (填反应类型) 。
(3)写出E、H物质的结构简式E______，H ________。
(4)出D-F反应的化学方程式 ____________。
(5)写出A—C反应的化学方程式 __________。
(6)满足下列条件的H的同分异构体有________种。（除H外)
①苯环上只有一个支链。②与H宫能团相同且能够水解。
原子序数小于36的X、Y、Z、R、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子、R单质占空气体积的1/5； W的原子序数为29。回答下列问题:
(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________,lmol Z2X4含有σ键的数目为 _________。
(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSPEK构型相同，但立体构型不同，ZXS的立体构型为 _____，两种化合物分子中化学键的键角较小的是____（用分子式表示，下同)。
(3)与R同主族的三种非金属元素与x可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是 _________；三者的沸点有高到低的顺序是 __________，解释原因_________。
(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧物的分子式是___。
(5)W元素有 个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为_________。
水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：
(1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。
(2)反应②的存在，可大大提高CH30CH3的产率，原因是: ________。
C0(g)和H2(g)以物质的量之比1:2混合，一定条件下在1L固定容积内发生反应①，下图表示温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系。回答下列问题：
①C、D两点平衡常数KC _____KD(填>、<、= )。
②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是 _______。
a. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
b.甲醇的物质的量增加
c.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)温度为T时，向容积1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H20(g),发生反应②，相关数据如下：
①甲容器中，反应在t1min内的平均速率v(H2)= ____mol/(L•min)。
②乙容器中，a=_____mol。
③解释降低温度使C02平衡浓度增大的原因___________。
某化工厂排出废渣的主要成分为BaC03、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等. 利用此废液制备Ba(N03)2晶体的部分工艺流程如下：
已知：Ba(N03)2的溶解度受温度影响较大。
(1)酸溶时将废渣粉碎的目的是_______________ 。
(2)废渣中Ba(FeO2)2山中Fe元素的化合价为_______，酸溶时BaSO3与HN03反应的离子方程式为:__________；
(3)废渣I主要成分为__________(填化学式）；
(4)结合本厂实际,X的最佳试剂为_____________；
(5)操作Ⅲ为 _______________ 。
(6)过滤3最后的废渣中除含少的BaSiO3、H2SiO3(H4SiO4)及原有的难溶性杂质外还含有_______（填化学式）。
(7)称取6.96g所得Ba(N03)2品体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为4.66 g，则该Ba(N03)2的纯度为_________。
