Question

已知：2Zn(s)＋O₂(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol^－1；2Hg(l)＋O₂(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol^－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为（      ）

A. ＋519.4 kJ·mol^－1    B. ＋259.7 kJ·mol^－1

C. －259.7 kJ·mol^－1    D. －519.4 kJ·mol^－

Answer

C

【解析】已知：①、2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

②、2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH＝－259.7 kJ·mol－1，答案选C。

点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。