强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－bkJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为( )
A. a>b>c B. b>c>a C. a＝b＝c D. 无法比较
在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( )
A. 碎泡沫塑料 B. 环形玻璃搅拌棒 C. 底部垫纸条 D. 两个量筒
在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是( )
A. 50kJ B. 20kJ C. 30kJ D. 80kJ
有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（ ）
A. 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B. 有化学键断裂的过程一定是化学变化
C. 化学反应过程中，反应物中所有的化学键都要断裂
D. 干冰升华时，分子中的共价键发生断裂
已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为（ ）
A. ＋519.4 kJ·mol－1 B. ＋259.7 kJ·mol－1
C. －259.7 kJ·mol－1 D. －519.4 kJ·mol－
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能降低该反应的活化能
C. 催化剂能改变该反应的焓变 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
