Ⅰ.某温度时,下图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析:
① 该反应的化学方程式为__________________________;
② 反应开始至2s,Z的平均反应速率为______________。
Ⅱ.①根据下列图示,写出反应的热化学方程式:___________________________________。
②已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是: ___________.
300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2 C(g)+2D(g) ΔH=Q, 2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为K=______________,已知K300℃<K350℃,则ΔH____0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时,B的平衡浓度为________,D的平均反应速率为________。
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置回答下列问题。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | ① |
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2 |
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| ② | ③ | ④ | ⑤ |
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3 | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ | ⑨ |
| ⑩ |
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(1)③和⑧的最高价含氧酸的酸性强弱关系是_____________________________(用化学式填写)。
(2)⑥、⑦、⑩的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。
(3)由⑨与⑩形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构,其化学式是_________;由⑤与⑥形成的某种化合物中含有两类化学键,该化合物的电子式为___________。
(4)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为:________。
(5)⑧与⑩相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_______(填字母序号)
a. 常温下⑧的单质呈固态,⑩的单质呈气态
b. ①与⑧和⑩形成的化合物分别为X和Y,稳定性Y>X
c. ⑧与⑩形成的化合物中⑧呈正价
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1。已知①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l);ΔH=-akJ·mol-1 ②HCl(aq)+NaOH(s)===NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-bkJ·mol-1 ③HNO3(aq)+KOH(aq)===KNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-ckJ·mol-1则a、b、c三者的大小关系为( )
A. a>b>c B. b>c>a C. a=b=c D. 无法比较
在测定中和热的实验中,使用下列用品不是为了减小实验误差的是( )
A. 碎泡沫塑料 B. 环形玻璃搅拌棒 C. 底部垫纸条 D. 两个量筒
在一化学反应中,其产物的总能量为60kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物的总能量应当是( )
A. 50kJ B. 20kJ C. 30kJ D. 80kJ