（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，回答问题。
①A中碎瓷片的作用是___________。
②B中反应类型是______，C中实验现是____________________________。
（2）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷（CH3CH2Cl），据此回答问题：
①方法一：由乙烷制备一氯乙烷的的化学方程式为:____________________。
方法二：由乙烯制备一氯乙烷的反应类型属于_______________。
比较以上两种方法，方法______较好，其原是_________________________________。
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是____________________, D的离子结构示意图____________。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________________。（用离子符号回答）
（3）写出B在空气中燃烧产物的电子式_________,该产物所含有的化学键类型有___________。
（4）在实验室里，D的单质常用B的最高价氧化物的水化物溶液来吸收，写出该反应的离子方程式_______________________________________________________________ 。
硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气______；
（2）实验室干燥氢气______；
（3）浓硫酸与金属铜的反应______；
（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运______；
（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生______．
将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液 ②浓H2SO4 ③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（ ）
A. 1 mol NO B. 2 mol O2
C. 0.25 mol O2 D. 1 mol NO2和0.05 mol O2
CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) +4H2(g) 
CH3CH2OH(g) +H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是
A. CO全部转化为乙醇
B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C. CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）
A. 铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C. 锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
