Question

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（     ）

A. 1:4    B. 1:5    C. 2:3    D. 2:5

Answer

A

【解析】试题分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1:4，即4Zn+10HNO3(一般稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O。故选A。

考点：考查了硝酸的化学性质；氧化还原反应的计算的相关知识。