如图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．
请按要求回答下列问题：
（1）画出元素②的原子结构示意图_____________________．
（2）属于稀有气体的元素编号是________________，可作半导体材料的元素编号是_________________．
（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是__________________（填元素符号）．
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是__________，______．
（5）元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：_________________________________．
某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．实验装置如下，请根据要求回答下列问题：
（1）填写所示仪器名称A____________
（2）实验步骤：连接仪器、__________________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________________．
装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是__________________________.
②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是__________________．
请写出F 中发生反应的离子方程式________________________.
③依据试管D中的发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），原因是_______________________________________________________________．
A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．
请回答下列问题：
（1）写出A和C的名称或化学式：A_________________，C________________；
（2）在上图D→C的过程中，D表现出强__________________（填“氧化性”或“还原性”）；
（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是_________________________．
根据要求回答下列问题：
I. 写出下列物质或微粒的电子式：
（1）CO2_________________
（2）N2__________________
（3） Na2O_____________
（4）NaOH________________
II. 下列物质：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2 ⑨He
（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_____________
含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_______________
（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）______________．
四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（ ）
①a﹣b=m﹣n
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y．
A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③
为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（ ）
A. HCl的溶解性强于H2S
B. 氯的最高价为+7价
C. H2S中的S2﹣能被Cl2氧化
D. HClO的氧化性强于H2SO4
