下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A. 纯碱溶液去油污 B. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
C. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D. 浓的硫化钠溶液有臭味
下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是 ( )
Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡时增大的是____(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉
(2)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,使CO2的浓度成为原来的2倍,则CO2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),试分析和回答下列问题:
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
E.混合气体的密度
(2)若容器的容积可变,上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变),则容器内气体的平均相对分子质量将____(填“不变”“变小”或“变大”)。
T ℃时,在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。
(1) 写出该反应的化学方程式:______________________
(2) T ℃时,该反应的平衡常数K=____。
(3)反应达到平衡后,下列措施对A的转化率无影响的是____(填选项字母)。
A.升高温度
B.移走一部分D
C.把容器的体积减小一半
(4) T ℃时,容积为1 L的密闭容器中,起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此时v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆),判断的依据是______________________。
2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。
据此判断:
(1)该反应的ΔH____(填“>”或“<”)0。
(2)在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=____。
(3)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。___________________
(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____(填代号)。
(前两空每空2分,后三空每空3分,共13分)氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量___(填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________;若加入催化剂,ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)已知:破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量分别为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为_____kJ。
(3)N2H4可视为NH3分子中的一个H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂,生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。
则:1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为______________________。