Question

有A、B、C、D四种金属, 当A、B组成原电池时, 电子流动方向A→B; 当A、D组成原电池时, A为正极; B与C构成原电池时,电极反应式为C²⁺ +2e^- =C, B-2e^- =B²⁺ ,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为                                                    (　　)

A. A＞B＞C＞D    B. A＞B＞D＞C    C. D＞A＞B＞C    D. D＞C＞A＞B

Answer

C

【解析】A、B组成原电池，电子流动方向A→B，根据原电池工作原理，A为负极，B为正极，即A的金属性强于B，A、D组成原电池，A为正极，则D为负极，即D的金属性强于A，B和C构成原电池，根据电极反应式B为负极，C为正极，即B的金属性强于C，综上所述金属性强弱顺序是：D>A>B>C，故C正确。

点睛：根据原电池的工作原理判断金属性强弱，活泼金属作负极，负极上金属失去电子，发生氧化反应，正极上离子得到电子，发生还原反应，从而得到正确答案。