Question

在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应: 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

则下列有关叙述不正确的是 (    )

A. 该反应为吸热反应

B. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡

C. 若在某平衡状态时,c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O),此时的温度为830℃

D. 若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO₂):n(H₂)=1:1

Answer

B

【解析】A、温度越高，化学平衡常数K越大，说明升高温度，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，选项A正确；B、该反应的气体的化学计量数不变，不能通过测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡，选项B不正确；C、若在某平衡状态时，c(CO2) c(H2)=c(CO) c(H2O)，此时可求得K=1，体系的温度为830 ℃，选项C正确；D、若平衡时两种反应物的转化率相等，设他们的起始量分别为x、y，用三段式法可求得起始时投入的反应物n(CO2):n(H2)=1:1，选项D正确。答案选B。