下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是( )
A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ
B. C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－101.5 kJ·mol－1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热
C. 2 mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－2a kJ·mol－1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热均为－a kJ·mol－1
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓缓地反应生成N2和CO2,化学方程式为2NO+2CO
N2+2CO2,对此反应,下列叙述错误的是( )
A. 使用正催化剂能加大反应速率
B. 改变反应物的压强对反应速率产生影响
C. 冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大
D. 无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响
某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于框内。你认为框内叙述合理的是( )
A. ①②③ B. ③④⑤
C. ③④⑥ D. ②③④
下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能， 但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)的各物质数据如下:
| N2 | H2 | NH3 |
起始时各物质的物质的量/mol | 2.0 | 6.0 | 0 |
2 s末各物质的物质的量/mol | 1.2 | 3.6 | 1.6 |
以氨气来表示该化学反应的反应速率为( )
A. 0.2 mol·L-1·s-1 B. 0.4 mol·L-1·s-1
C. 0.6 mol·L-1·s-1 D. 0.8 mol·L-1·s-1
化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能
D. 图II所示的反应为吸热反应
