A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别是
A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si
C. O、P、Cl D. C、Al、P
下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是( )
A. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ
B. C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-101.5 kJ·mol-1,该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热
C. 2 mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ,则H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D. Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-2a kJ·mol-1,则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热均为-a kJ·mol-1
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓缓地反应生成N2和CO2,化学方程式为2NO+2CON2+2CO2,对此反应,下列叙述错误的是( )
A. 使用正催化剂能加大反应速率
B. 改变反应物的压强对反应速率产生影响
C. 冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大
D. 无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响
某同学按如图所示的装置做实验,并把实验情况记录于框内。你认为框内叙述合理的是( )
A. ①②③ B. ③④⑤
C. ③④⑥ D. ②③④
下列说法正确的是( )
A. 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能, 但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的各物质数据如下:
| N2 | H2 | NH3 |
起始时各物质的物质的量/mol | 2.0 | 6.0 | 0 |
2 s末各物质的物质的量/mol | 1.2 | 3.6 | 1.6 |
以氨气来表示该化学反应的反应速率为( )
A. 0.2 mol·L-1·s-1 B. 0.4 mol·L-1·s-1
C. 0.6 mol·L-1·s-1 D. 0.8 mol·L-1·s-1