Question

已知工业上真空炼铷的反应如下：2RbCl+MgMgCl₂+2Rb（气），对此反应能够进行的正确解释是（    ）

A. Mg比Rb的金属性强

B. 铷的沸点比镁低把铷的蒸气抽走后平衡向正方向移动

C. MgCl₂对热的稳定性比RbCl强

D. 高温下Mg²⁺得电子的能力比Rb⁺强

Answer

B

【解析】A、铷的金属活动性比镁强，故A错误；B、已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg═MgCl2+2Rb（气），该条件下，生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb（气）方向进行，故B正确；C、MgCl2的离子键比RbCl强，MgCl2的热稳定性比RbCl强，且两者稳定性与真空炼铷的原理无关，故C错误；D、活泼性越强，对应离子的氧化性越弱，则得电子能力越弱，由于Rb的活泼性大于Mg，则Mg2+得电子的能力比Rb+强，故D错误；故选B。

点睛：本题考查了金属活动性顺序表及其应用，题目难度中等，根据平衡移动原理来分析减少了生成物的浓度平衡正向移动是解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。