键能是指在25℃、1.01×105Pa,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气体原子A和B时所需要的能量。显然键能越大,化学键越牢固,含该键的分子越稳定。如H-H的键能是436KJ·mol-1,是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。
(1)已知H-Cl键的键能为431KJ·mol-1,下列说法正确的是_______
A.每生成1molH-Cl键放出431KJ能量 B.每生成1molH-Cl键吸收431KJ能量
C.每拆开1molH-Cl键放出431KJ能量 D.每拆开1molH-Cl键吸收431KJ能量
(2)已知键能:H-H为436KJ·mol-1;H-F为565KJ·mol-1;H-Cl为431KJ·mol-1;H-Br为366KJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是______
A.HF B.HCl C.HBr D.H2
(3)能用键能大小解释的是_______
A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下溴呈液态,碘呈固态.
C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发而硫酸难挥发
下列关于化学反应限度的说法正确的是( )
A. 一个可逆反应达到的平衡状态,就是这个反应在这个条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时,其正向反应速率和逆向反应速率相等,且等于零
C. 平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是( )
A. 正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3
B. 正极为C,负极是Fe,电解质溶液为FeCl2
C. 正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3
D. 正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4
在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是 ( )
A. 容器内的总压强不随时间变化 B. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2
C. c(A2):(B2):c(AB)=1:1:2 D. A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等
对于密闭容器中进行的反应:C+O2 = CO2,下列叙述中错误的是 ( )
A. 将炭块磨成粉末可以加快反应速率 B. 升高温度可以加快反应速率
C. 增大压强可以加快反应速率 D. 恒容下充入N2可以加快反应速率
最近,科学家用巨型计算机进行模拟化确认,由60个N原子可结合成N60分子,N60变成N2时放出巨大能量,下列说法中不正确的是( )
A. N60与N2都是氮的同素异形体 B. 1个N60分子中含60个N原子
C. N60 的相对分子质量为840,属高分子化合物 D. N60 变成N2的反应是放热反应,说明N2比N60更稳定