Question

工业制硫酸中，SO₂的催化氧化是一个可逆反应：2SO₂+O₂ 2SO₃ ，设该反应在一定条件下，10min达到一定限度，在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）,填空：

	SO2	O2	SO3
反应开始时的浓度（mol·L^-1）	3.0	1.5	0
10min后的浓度（mol·L^-1）
平均反应速率 (mol·L^-1·min^-1)			0.1

___________、______________、________________、____________、_______________

Answer

2.0 1.0 1.0 0.1 0.05

【解析】10min内SO3的平均反应速率为0.1mol•L-1min-1，所以，△（SO3）=0.1mol•L-1min-1×10min=1mol•L-1，根据2SO2+O22SO3可知，△c（SO2）=△c（SO3）=1mol•L-1，△c（O2）=1/2△c（SO3）=1/2×1mol•L-1=0.5mol•L-1，10min后SO2的浓度为3mol/L-1mol/L=2mol/L，10min后O2的浓度为1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，所以，v（SO2）===0.1mol•L-1min-1；v（O2）==0.05mol•L-1min-1；故答案为：10min后的浓度：2.0；1.0；1.0；平均反应速率：0.1mol•L-1min-1；0.05；