下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）
A. H2SO4 B. NaOH C. Cl2 D. NaCl
反应A(g)+B(g
C(g) +D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。
(1)该反应是_____反应(填“吸热”“放热”);
(2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________________________
，原因是______________________________________________（从能量说明）
工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2 
2SO3 ，设该反应在一定条件下，10min达到一定限度，在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）,填空：
| SO2 | O2 | SO3 |
反应开始时的浓度（mol·L-1） | 3.0 | 1.5 | 0 |
10min后的浓度（mol·L-1） |
|
|
|
平均反应速率 (mol·L-1·min-1) |
|
| 0.1 |
___________、______________、________________、____________、_______________
键能是指在25℃、1.01×105Pa,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气体原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含该键的分子越稳定。如H-H的键能是436KJ·mol-1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。
（1）已知H-Cl键的键能为431KJ·mol-1，下列说法正确的是_______
A．每生成1molH-Cl键放出431KJ能量 B．每生成1molH-Cl键吸收431KJ能量
C．每拆开1molH-Cl键放出431KJ能量 D．每拆开1molH-Cl键吸收431KJ能量
（2）已知键能：H-H为436
KJ·mol-1；H-F为565KJ·mol-1；H-Cl为431KJ·mol-1；H-Br为366KJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是______
A．HF B．HCl C．HBr D．H2
（3）能用键能大小解释的是_______
A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态．
C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在这个条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，其正向反应速率和逆向反应速率相等，且等于零
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B. 正极为C，负极是Fe，电解质溶液为FeCl2
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4
