Question

某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量浓度之比为c(NO₃^-)：c(SO₄²)：c(Fe³⁺)：c(H⁺)：c(M)=2　：3　：1　：3　：1，则M可能是（    ）

A. Al³⁺    B. Mg²⁺    C. Cl^-    D. Ba²⁺

Answer

B

【解析】已知物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则阴离子所带电荷n（NO3-）+2×n（SO42-）=2mol+2×3mol=8mol，阳离子所带电荷3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，则B符合，故选B。

点睛：本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。解答本题要注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，结合离子反应问题判断。