Question

现有下列纯净物：NaCl、SO₃ 、CH₃COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H₂SO₄，其中

（1）固态能导电的是_________________________

（2）液态（或熔化时）能导电的化合物是_________________________________

（3）溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________

（4）属于非电解质的是_________________________________

（5）既不是电解质也不是非电解质的是_________________________________

Answer

石墨、Fe NaCl、NaOH NaCl、SO3 、CH3COOH、NaOH、H2SO4、HCl SO3、蔗糖、乙醇 石墨、Fe

【解析】NaCl属于离子化合物，固态时不能导电，熔融状态能够导电，在溶液中能够导电，属于电解质；SO3 是非金属氧化物，在溶液中与属于反应生成硫酸，能够导电，属于非电解质；CH3COOH属于弱酸，在溶液中能够导电，属于电解质；石墨是单质，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；HCl的水溶液能够导电，属于电解质；蔗糖、乙醇是有机物，不能导电，属于非电解质；Fe是单质，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；NaOH属于离子化合物，固态时不能导电，熔融状态能够导电，在溶液中能够导电，属于电解质；H2SO4的溶液能够导电，属于电解质；

（1）固态能导电的是石墨、Fe，故答案为：石墨、Fe；

（2）液态（或熔化时）能导电的化合物是NaCl、NaOH，故答案为：NaCl、NaOH；

（3）溶于水后形成的水溶液能导电的是NaCl、SO3 、CH3COOH、NaOH、H2SO4、HCl，故答案为：NaCl、SO3 、CH3COOH、NaOH、H2SO4、HCl；

（4）属于非电解质的是SO3、蔗糖、乙醇，故答案为：SO3、蔗糖、乙醇；

（5）既不是电解质也不是非电解质的是石墨、Fe，故答案为：石墨、Fe。

点睛：掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，电解质在水溶液或熔融状态导电即可，如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。