Question

下列比较不正确的是（    ）

A. 酸性强弱: HClO₄> H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₄SiO₄    B. 原子半径大小: Na > S > O

C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH    D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-

Answer

D

【解析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl>S＞P>Si，所以酸性HClO4> H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4 ，故A正确；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径S＞O，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故B正确；C、金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D错误；故选D。