镁、铝在与水反应前，应怎样处理？为什么要做这样的处理？______________
实验室所用的氯水为什么是新制的？_______________
下列各组物质性质比较中不正确的是
A. 溶解度：H2CO3＜Na2CO3＜NaHCO3
B. 氧化性：Cs＋＜K＋＜Na＋＜Mg2＋
C. 酸 性：HClO ＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4
D. 稳定性：SiH4＜CH4＜NH3＜HF
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为
A. ABCDE B. CDABE C. BADCE D. ECDBA
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。
（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子结构示意图_________。
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_________。
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为______；检测Mn+的方法是_______________________________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在想溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3_____________g。
化学式为XY2的离子化合物中，各离子的电子层结构相同，1mol这种化合物含有30mol电子，则X的离子结构示意图为________________，用电子式表示XY2的形成过程：________________。
