A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,B、C、D属同一周期,A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:①除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子;②A与B,B与C都能生成气态非极性分子的化合物;③D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同。回答:
(1)A为______元素,B为______元素,C为______元素,D为______元素。
(2)C元素在周期表中属______周期______族元素,原子结构简图为_________。
(3)用电子式表示D与E形成化合物的过程_____________,D与B形成的化合物的电子式______
通过比较钠与水和钾与水的反应,以及氯、溴、碘之间的置换反应,能得出什么结论?写出本实验中有关反应的化学方程式。___________________
镁、铝在与水反应前,应怎样处理?为什么要做这样的处理?______________
实验室所用的氯水为什么是新制的?_______________
下列各组物质性质比较中不正确的是
A. 溶解度:H2CO3<Na2CO3<NaHCO3
B. 氧化性:Cs+<K+<Na+<Mg2+
C. 酸 性:HClO <H4SiO4<H3PO4<H2SO4
D. 稳定性:SiH4<CH4<NH3<HF
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性B>A;C和D的气态氢化物稳定性为C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的的顺序为
A. ABCDE B. CDABE C. BADCE D. ECDBA