Question

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃^2-) >c(HCO₃^-) >c(OH^-)

B. 20ml 0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液与10 ml 0.1mol·L^-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH₃COO^-)>c (Cl^-)>c(CH₃COOH) >c(H⁺)

C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl^-) >c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

D. 0.l mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH^-) >c (H⁺) +c (CH₃COOH)

Answer

B

【解析】A、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，且碳酸根的水解以第一步水解为主，因此所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－) ＞c(HCO3－)，选项A不正确；B、20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反应生成醋酸和氯化钠，反应中醋酸钠过量，所得溶液是醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液，且三种的浓度相等，呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，选项B正确；C、氨水是弱碱，盐酸是强碱，因此室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后生成氯化铵和水，反应中氨水过量，溶液显碱性，因此所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，选项C不正确；D、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸根水解，溶液显碱性，根据质子守恒可知所得溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，选项D不正确，答案选B。

点睛：本题考查水溶液中的离子平衡及溶液中离子浓度大小比较。确定酸碱性强弱和盐的水解是解答本题的关键。