CuCl2广泛应用于工业生产,溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色,难溶于水, 露置于潮湿空气中易被氧化,实验室用下图所示的实验仪器及药品来制备纯净、千燥的氯气并与粗铜(含杂质铁)反应制备氯化铜(铁架台、铁夹及酒精灯省略)。
(1)完成上述实验,气流方向连接各仪器接口的顺序是a→______________________________________;反应时,圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。盛粗铜粉的试管中现象是________________________。
(2)实验完毕,取试管中的固体用盐酸溶解后,欲提纯氯化铜,可向溶解液中加入过量__________。(填物质化学式,己知:室温下Fe(OH)3)沉淀完全的pH为3.2)
(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2,加热一段时间即可制得CuCl,写出该反应的离子方式:________________________________。
(4)己知:i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气
某同学利用如下图所示装置,测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成
①D瓶测定的气体是_________________;
②E瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________。
③为了准确读取G中量气管的数据,读数时除了视线与凹液面最低处相平以外,还要注意_____________________________。
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液
Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体;
V.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体
已知:NH4HCO3在热水中分解
(1)I中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是____。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_____________。
(4)Ⅳ中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是 __________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是:____________。现煅烧464.0 kg FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有Fe2O3,则该产品中Fe2O3的质量是____kg。
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-) >c(OH-)
B. 20ml 0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 ml 0.1mol·L-1HCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c (Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)
C. 室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-) >c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D. 0.l mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-) >c (H+) +c (CH3COOH)
—种微生物燃枓电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是:
A. a电极为正极
B. H+由右室通过质子交换膜进入左室
C. a电极反应式为:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
D. 当b电极上产生lmolN2时,溶液中将有l0mole-通过
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小,其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是:
A. X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物
B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C. 元素X、W形成的化合物中所含的化学键与Na2O2中所含的化学键相同
D. 元素Y、Z、W中,元素W的简单离子的半径最小
下列关于有机物的说法正确的是:
A. 乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应
B. 分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有8种
C. C3H6和C4H8互为同系物
D. 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面