下列说法不正确的是 （ ）
A. 碳酸钙受热分解中生成物总能量高于反应物总能量
B. 物质发生化学反应都伴随着原子的变化
C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因
D. 化学反应必然伴随能量变化
化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成
已知：RCOOH 
RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。
(1)A→B的反应类型是___________，B→C的转化所加的试剂①可能是______。
(2)E的结构简式为_________。
(3)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________。
(4)写出同时满足下列条件的所有E的同分异构体的结构简式____________。
①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(5)己知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：________________________________
X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：
(1)X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_______ (用元素符号表示，下同)。
(2)写出W的价电子排布式________ ，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_______。
(3)根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是______，YZ2-的VSEPR模型是________。
(4)X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是________(用化学式表示)，原因是____________________。
(5)由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式_______，该物质硬度大，推测该物质为______晶体。其中Y元素的杂化方式是____________。
(6)U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405Pm，密度是2.70g·cm-3，通过计算确定其晶胞的类型________________（堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（己知：4053=6.64×107)。
运用化学反应原理分析解答以下问题。
(1)已知：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-91 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=_____________，化学平衡常数K=_________（用含K1、K2、K3的代数式表示）。
(2)一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是_________。
a.体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变
c.CO和H2的物质的量保持不变 d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
(3)氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）______c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______。
(4)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液应显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式______。
CuCl2广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，难溶于水， 露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用下图所示的实验仪器及药品来制备纯净、千燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略)。
(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是a→______________________________________；反应时，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。盛粗铜粉的试管中现象是________________________。
(2)实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，可向溶解液中加入过量__________。(填物质化学式，己知：室温下Fe(OH)3)沉淀完全的pH为3.2）
(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方式：________________________________。
(4)己知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气
某同学利用如下图所示装置，测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成
①D瓶测定的气体是_________________；
②E瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________。
③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意_____________________________。
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液
Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体；
V.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解
(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是____。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是 __________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是：____________。现煅烧464.0 kg FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有Fe2O3，则该产品中Fe2O3的质量是____kg。
