Question

根据下述数据回答：

下表的数据是破坏1mol物质化学键所消耗的能量（kJ）

（1）表氢化物中本身具有的能量最高的是________，最稳定的是_______。

（2）X₂+H₂=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______

（3）相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I)分别与等物质的量氢气反应时放出或吸收能量最多的是 _____________。

Answer

HI HF 放热反应 Cl2

【解析】破坏1mol物质化学键所消耗的能量越高，该物质就越稳定，该物质本身所具有的能量就越低，反之就越不稳定，该物质所具有的能量就越高。同理，形成化学键要放出能量，数值与破坏时所需的能量相同。

（1）表中氢化物本身具有的能量最高的是HI，最稳定的是HF。

（2）化学反应的热效应等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，所得数值为负值的是放热反应，否则是吸热反应。由表中数据可以求出，1mol X2(X代表Cl、Br、I)与1mol H2反应生成2molHX分别放出能量为183KJ、103 KJ、9 KJ，所以X2+H2=2HX的反应是放热反应。

（3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I)分别与等物质的量氢气反应时放出或吸收能量最多的是Cl2。

点睛：化学反应的热效应取决于反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量的相对大小。物质所具有的总能量不等于其所含化学键的键能。若反应物所具有的总能量较高，则反应物相对于生成物来说较不稳定，则破坏反应物中的化学键所需要吸收的能量较少，形成生成物中的化学键放出的能量就较多，所以表现为放热反应；反之则为吸热反应。