根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是
A．该反应是吸热反应
B．该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量
C．该反应可能是碳酸钙分解反应
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生
下列说法正确的是
①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生
③反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小
④吸热反应在一定条件下也能发生
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是
A．任何化学反应都有反应热
B．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂时放出能量
C．形成新化学键不一定放出能量
D．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成
化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是
A．化学反应中一定有新物质生成
B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量
C．化学反应通常需要加热等条件才能发生
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2===2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。
⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）
⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=______KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=____ KJ（填数值）
⑶由图可知，化学反应的本质是________________________________化学反应中能量变化的主要原因是________________（从总能量说明）
根据下述数据回答：
下表的数据是破坏1mol物质化学键所消耗的能量（kJ）
（1）表氢化物中本身具有的能量最高的是________，最稳定的是_______。
（2）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______
（3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I)分别与等物质的量氢气反应时放出或吸收能量最多的是 _____________。
