热化学方程式：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol
H(g)+ H(g)H2(g) ΔH=−435.7 kJ/mol
下列说法正确的是
A．氢原子的能量比氢分子的能量低
B．2个氢原子结合生成1个氢分子，放出435.7 kJ的能量
C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ
D．固态碳与液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量
根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)
SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是
A．S(s)＋O2(g)SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1
C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是
A．利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液
B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度
C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失
D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度计测量反应液温度
如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是
A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．反应中有热能转化为产物内部的能量
D．反应中断裂的化学键只有离子键
在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117～125 kJ/mol的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H=－23.4 kJ/mol，以上事实表明
A．1，3-环己二烯加氢是吸热反应 B．苯加氢生成环己烷是吸热反应
C．l，3-环己二烯比苯稳定 D．苯比1，3-环己二烯稳定
根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是
A．该反应是吸热反应
B．该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量
C．该反应可能是碳酸钙分解反应
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生
