目前,人们能够直接利用的主要能源是
A.煤、石油、天然气 B.太阳能 C.氢能 D.原子能、核能
向盛有50 mL 1.00 mol·L−1 盐酸的绝热容器中加入NaOH溶液,NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示,下列说法不正确的是
A.该实验表明化学能可以转化为热能
B.NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L−1
C.V=50 mL时,混合溶液的pH>7
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a−b−c) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b−a) kJ/mol
C.N2(g)+ H2(g) NH3(l) ΔH=(b+c−a) kJ/mol
D.N2(g)+ H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol
下列有关叙述正确的是
A.如图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯
B.若用50 mL 0.55 mol·L−1的氢氧化钠溶液,分别与50 mL 0.50 mol·L−1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L−1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等
C.中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
D.为了简化装置,中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替
CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。下列说法错误的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好
C.催化剂可改变反应的活化能和焓变
D.正反应的活化能小于逆反应的活化能
下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者小于后者的是
①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1
C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2
②S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH3
S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH4
③CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH5
CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH6
A.仅② B.仅①② C.仅①③ D.仅②③