有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用 A．盖斯定律 B...

有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用

A．盖斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律

A 【解析】有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来，答案选A。

考点分析：

相关试题推荐

[2016·海南]油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g) 57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为

A．3.8×104 kJ·mol−1 B．−3.8×104 kJ·mol−1

C．3.4×104 kJ·mol−1 D．−3.4×104 kJ·mol−1

查看答案

[2016新课标Ⅱ]下列有关燃料的说法错误的是

A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

查看答案

已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体

56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol

B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/mol

C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%

D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol

查看答案

已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ•mol−1

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890 kJ•mol−1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

查看答案

“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是

A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能

查看答案

试题属性