已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol−1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol−1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol−1
若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q＋Q2＋Q3) kJ
C．(0.5Q1−1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1−Q2＋Q3) kJ
已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是 1 411.0 kJ/mol和 1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)与H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为
A．−44.2 kJ/mol B．+44.2 kJ/mol
C．−330 kJ/mol D．+330 kJ/mol
已知：①Zn(s)+
O2(g)
ZnO(s) ΔH=−348.3 kJ·mol−1
②2Ag(s)+
O2(g)Ag2O(s) ΔH=−31.0 kJ·mol−1，则Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于
A．−317.3 kJ·mol−1 B．−379.3 kJ·mol−1
C．−332.8 kJ·mol−1 D．+317.3 kJ·mol−1
在25℃，101kPa下，1 mol H2充分燃烧生成液态水放热286 kJ，下列说法中不正确的是
A．相同条件下，2 mol H2完全燃烧时生成液态水放热572 kJ
B．相同条件下，2 mol 液态H2O完全分解吸收热量572 kJ
C．相同条件下，1 mol H2充分燃烧生成气态水放热大于286 kJ
D．形成1 mol H2O的化学键所释放的能量大于断裂l mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
已知热化学方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) ΔH=−98.32 kJ·mol−1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量
A．=196.64 kJ B．=98.32 kJ C．<196.64 kJ D．>196.64 kJ
有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用
A．盖斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律
