下列各组反应中关于能量的比较正确的是
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；
H2（g）+
Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃时，在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；Q1＜Q2
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①③
通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用
化学键 | Si―O | Si―Cl | H―H | H―Cl | Si―Si | Si―C |
键能/ kJ·mol−1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1 mol Si中含有2 mol Si―Si键）
A．+412 kJ•mol−1 B．﹣412 kJ•mol−1
C．+236 kJ•mol−1 D．﹣236 kJ•mol−1
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol−1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol−1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol−1
若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q＋Q2＋Q3) kJ
C．(0.5Q1−1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1−Q2＋Q3) kJ
已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是 1 411.0 kJ/mol和 1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)与H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为
A．−44.2 kJ/mol B．+44.2 kJ/mol
C．−330 kJ/mol D．+330 kJ/mol
已知：①Zn(s)+
O2(g)
ZnO(s) ΔH=−348.3 kJ·mol−1
②2Ag(s)+
O2(g)Ag2O(s) ΔH=−31.0 kJ·mol−1，则Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于
A．−317.3 kJ·mol−1 B．−379.3 kJ·mol−1
C．−332.8 kJ·mol−1 D．+317.3 kJ·mol−1
在25℃，101kPa下，1 mol H2充分燃烧生成液态水放热286 kJ，下列说法中不正确的是
A．相同条件下，2 mol H2完全燃烧时生成液态水放热572 kJ
B．相同条件下，2 mol 液态H2O完全分解吸收热量572 kJ
C．相同条件下，1 mol H2充分燃烧生成气态水放热大于286 kJ
D．形成1 mol H2O的化学键所释放的能量大于断裂l mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
