Question

如图所示，ΔH₁=−393.5 kJ·mol⁻¹，ΔH₂=−395.4 kJ·mol⁻¹，

下列有关说法或表示式正确的是

A．C(s，石墨)C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol⁻¹

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性比石墨的强

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

Answer

A

【解析】根据图中所示可知，C（s、金刚石）+O2（g）CO2（g） ΔH =ΔH2 =−395.4 kJ·mol −1 ，C（s、石墨）+O2（g）CO2（g） ΔH=ΔH1 =−393.5 kJ·mol −1，所以石墨转化为金刚石的热化学方程式为C（s、石墨）C（s、金刚石）ΔH=+1.9 kJ·mol −1，A对；石墨转化为金刚石，因为有新物质生成，所以为化学反应，B错；因为金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨更稳定，C错；C（s、石墨）C（s、金刚石）ΔH= +1.9 kJ·mol −1，说明1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，D错。