发射火箭通常以液氢为燃料，以液氧为氧化剂。已知：
①H2(g)+
O2(g)
H2O(l) ΔH1=−285.8 kJ• mol−1
②H2(g)H2(l) ΔH2=−0.92 kJ• mol−1
③O2(g)O2(l) ΔH3=−6.84 kJ• mol−1
④H2O(g)H2O(l) ΔH4=−44 kJ• mol−1
下列说法中正确的是
A．①②③④均为吸热过程
B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
C．H2的燃烧热为−285.8 kJ• mol−1
D．火箭中燃烧的热化学方程式为：H2(l)+
O2(l)
H2O(g) ΔH=−237.46 kJ• mol−1
白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2
P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol−1、P—O b kJ·mol−1、P=O c kJ·mol−1、O=O d kJ·mol−1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，下列数据正确的是
A．(6a+5d−4c−12b) kJ·mol−1
B．(4c+12b−6a−5d) kJ·mol−1
C．(4c+12b−4a−5d) kJ·mol−1
D．(4a+5d−4c−12b) kJ·mol−1
如图所示，ΔH1=−393.5 kJ·mol−1，ΔH2=−395.4 kJ·mol−1，
下列有关说法或表示式正确的是
A．C(s，石墨)
C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol−1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性比石墨的强
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系。下列关系式中正确的是
A．2Q1+Q2>4Q3 B．2Q1+Q2<4Q3
C．Q1+Q2>4Q3 D．Q1+
Q2=2Q3
下列各组反应中关于能量的比较正确的是
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；
H2（g）+
Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃时，在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；Q1＜Q2
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①③
通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用
化学键 | Si―O | Si―Cl | H―H | H―Cl | Si―Si | Si―C |
键能/ kJ·mol−1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1 mol Si中含有2 mol Si―Si键）
A．+412 kJ•mol−1 B．﹣412 kJ•mol−1
C．+236 kJ•mol−1 D．﹣236 kJ•mol−1
