下面有关化学反应速率的说法中正确的是
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L−1·s−1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L−1·s−1
D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
[2016·江苏]通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)
2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1
[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1
②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1
③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1
④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)
CH3OCH3 (g) +
H2O(l)的ΔH =
kJ·mol−1
D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1
[2017北京]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1
②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1
③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1
④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)
CH3OCH3 (g) +
H2O(l)的ΔH =
kJ·mol−1
D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1
发射火箭通常以液氢为燃料，以液氧为氧化剂。已知：
①H2(g)+
O2(g)
H2O(l) ΔH1=−285.8 kJ• mol−1
②H2(g)H2(l) ΔH2=−0.92 kJ• mol−1
③O2(g)O2(l) ΔH3=−6.84 kJ• mol−1
④H2O(g)H2O(l) ΔH4=−44 kJ• mol−1
下列说法中正确的是
A．①②③④均为吸热过程
B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
C．H2的燃烧热为−285.8 kJ• mol−1
D．火箭中燃烧的热化学方程式为：H2(l)+
O2(l)
H2O(g) ΔH=−237.46 kJ• mol−1
白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2
P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol−1、P—O b kJ·mol−1、P=O c kJ·mol−1、O=O d kJ·mol−1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，下列数据正确的是
A．(6a+5d−4c−12b) kJ·mol−1
B．(4c+12b−6a−5d) kJ·mol−1
C．(4c+12b−4a−5d) kJ·mol−1
D．(4a+5d−4c−12b) kJ·mol−1
