将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)=3 mol•L-1•min-1；乙：v(N2)=2 mol•L-1•min-1；丙：v(NH3)=1 mol•L-1•min-1．则三个容器中合成氨的反应速率
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
反应4A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L−1。此反应的反应速率的表示不正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H2
2NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是
A．v(H2)=0.1 mol·(L·min)−1 B．v(N2)=0.01 mol·(L·s)−1
C．v(N2)=0.2 mol·(L·min)−1 D．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)−1
在可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)达到平衡后，若反应速率分别用vA、vB、vC、vD表示(单位为mol·L-1·min-1)，则下列关系式正确的是
A．
vA=vD B．
vC=vD C．
vB=vA D．vD=vC
对于反应 2A2＋3B2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是
A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C．v(A2)=0.7 mol/ (L·s) D．v(C)=0.6 mol/ (L·s)
某一反应物的浓度是2.0 mol·L−1，经过2 min后，它的浓度变成了1.56 mol·L−1，则在这2 min内它的平均反应速率为
A．0.22 mol·(L·min)−1 B．0.1 mol·(L·min)−1
C．0.04 mol·(L·min)−1 D．0.08 mol·(L·min)−1
