下列说法正确的是
A.Fe和Mg与0.1 mol·L−1的盐酸反应,反应速率相同
B.0.1 mol·L−1的盐酸与0.1 mol·L−1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同
C.催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加
D.100 mL 2 mol·L−1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变
在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(A)=3v(B),v(C)=2v(B),则此反应可表示为
A.3A+2B=4C B.2A+3B=6C
C.3A+2B=C D.2A+3B=4C
将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为:甲:v(H2)=3 mol•L-1•min-1;乙:v(N2)=2 mol•L-1•min-1;丙:v(NH3)=1 mol•L-1•min-1.则三个容器中合成氨的反应速率
A.v(甲)>v(乙)>v(丙) B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v(丙)>v(甲)>v(乙) D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少了0.6 mol·L−1。此反应的反应速率的表示不正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B.用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)
C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)
D.在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
在四个不同的容器中,在不同条件下利用N2+3H22NH3反应来合成氨,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最大的是
A.v(H2)=0.1 mol·(L·min)−1 B.v(N2)=0.01 mol·(L·s)−1
C.v(N2)=0.2 mol·(L·min)−1 D.v(NH3)=0.3 mol·(L·min)−1
在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)达到平衡后,若反应速率分别用vA、vB、vC、vD表示(单位为mol·L-1·min-1),则下列关系式正确的是
A.vA=vD B.vC=vD C.vB=vA D.vD=vC