Question

一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 反应至6 min时，c(H₂O₂)=0.3 mol/L

B. 反应至6 min时，H₂O₂分解了50%

C. 0~6 min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2 mol/(L·min)

D. 6~10 min的平均反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^-2 mol/(L·min)

Answer

A

【解析】A.0～6 min时间内，生成氧气为0.0224÷22.4 L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，△c（H2O2）=0.001 mol×2÷0.01 L=0.2 mol/L，因此反应至6 min时c（H2O2）=0.4 mol/L-0.2 mol/L=0.2 mol/L，A错误；B．6 min内△c（H2O2）=0.2 mol/L，则H2O2分解率为：0.2 mol/L/0.4 mol/L×100%=50%，B正确；C．由A计算可知，所以v（H2O2）=0.2 mol/L÷6 min≈0.033 mol/（L•min），C正确；D．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，因此6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)，D正确；答案选A。