某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+NH3·H2O，测得c(NH2COO−)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是
A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
B．c(NH2COO−)将随反应时间的不断延长而不断减小
C．25℃时，0～6 min，v(NH2COO−)为0.05 mol·L−1·min−1
D．15℃时，第30 min时，c(NH2COO−)为2.0 mol·L−1
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·Ｌ−1，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L−1·s−1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L−1·s−1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L−1
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为6A＋2 D
3B＋4C
B. 0~1 s，v(A)＝v(B)
C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)
D. 反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)
一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 反应至6 min时，c(H2O2)=0.3 mol/L
B. 反应至6 min时，H2O2分解了50%
C. 0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
D. 6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
[双选]将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是
A．用物质A表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
B．用物质B表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1
C．2 s时物质A的浓度为0.7 mol·L-1
D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
下列说法正确的是
A．Fe和Mg与0.1 mol·L−1的盐酸反应，反应速率相同
B．0.1 mol·L−1的盐酸与0.1 mol·L−1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同
C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
D．100 mL 2 mol·L−1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
